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高考化学实验复习题及答案

32．某小组同学用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

请回答：

（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl

MnCl+Cl+2HO。

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（2）反应一段时间后，①中湿润的淀粉碘化钾试纸可观察到的现象是试纸变蓝。

（3）B中试管口处浸有NaOH溶液的棉花的作用是防止氯气溢出，污染大气。

（4）由②、③中的现象说明卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl＞Br＞I。

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【分析】（1）加热浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水；

（2）氯气与碘化钾发生置换反应生成碘单质和氯化钾，碘单质时淀粉变蓝；

（3）氯气有毒，需要用碱溶液吸收，防止氯气溢出；

+2I﹣+2Cl﹣+2Br﹣+2Cl﹣+2I

（4）实验②发生反应Cl＝I，实验③发生反应Cl＝Br、Br

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﹣+2Br﹣

＝I，结合氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物分析。

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【解答】解：（1）实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，该反应的化学方程式为：

MnO+4HClMnCl+Cl+2HO，

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故答案为：MnO+4HClMnCl+Cl+2HO；

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+2I﹣+2Cl﹣能够使淀粉变蓝，

（2）氯气与碘化钾发生反应：Cl＝I，I

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故答案为：试纸变蓝；

（3）氯气有毒，为了防止氯气溢出，污染大气，需要在B中试管口处放置浸有NaOH

溶液的棉花，

故答案为：防止氯气溢出，污染大气；

+2I﹣+2Cl﹣＞I；实验③发生反应Cl+2Br

（4）实验②发生反应Cl＝I，证明氧化性Cl

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﹣＝Br+2Cl﹣、Br+2I﹣＝I+2Br﹣，证明氧化性Cl＞Br、Br＞I，从而证明卤素单质的

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氧化性：Cl＞Br＞I，

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故答案为：Cl＞Br＞I。

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【点评】本题主要考查卤素单质间的置换反应，题目难度中等，注意掌握卤素单质的性

质及递变规律，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

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