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高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含答案

一、化学反应速率与化学平衡

1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

18mL0.1molL1KI,0.1molL1FeCl56,

步骤：取的溶液于试管滴加的溶液～滴振荡；

3

请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________

步骤2:在上述试管中加入2mLCCl，充分振荡、静置；

4

320.1molL1KSCN

步骤：取上述步骤静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加的溶

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液～滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

Fe3+Fe2+FeSCN

猜想二：大部分转化为，使生成（）浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了

3

验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

FeSCN

信息一：乙醚比水轻且微溶于水，（）在乙醚中的溶解度比在水中大。

3

4

Fe3+[Fe(CN)]K[FeCN]Fe3+

信息二：可与反应生成蓝色沉淀，用（）溶液检验的灵敏

646

度比用KSCN更高。

2AB

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤静置分层后的上层水溶液于试管、

中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作预期现象结论

1A

实验：在试管加入少量乙醚，充分振

荡，静置

_________________________

“”

若产生蓝色沉淀则猜想二成立

2__________________________

实验：

32

2Fe2I2FeI“”

【答案】若液体分层，上层液体呈血红色。则猜想一不成

2

B5-6K[FeCN]