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柳地高2020届高考化学一轮复习
高考化学《物质的结构与性质》简答题汇编
1、（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从
原子结构角度分析，原因是_______________________________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________
GeCGeBrGel
444
熔点/c-49.526146
沸点/c83.1186约400
2、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用
于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
③氨的沸点________（高于”或低于”）膦（PH），原因是
3
（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：l=1959kJ/mol,=1753kJ/mol,lI的原因是_______
cukieuM
3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问
题：（4）GaF的熔点高于1000C,GaCl的熔点为77.9C,其原因是
33
4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_________________________________
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于__________晶体。
5
A
5、BC、D为原子序数依次增大的四种元素，A-和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C
核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题（2）单质A有两种同
素异形体，其中沸点高的是________（填分子式），原因是___________
6、科学家正在研究温室气体CH和CO的转化和利用。
（
（4）一定条件下，CH和CO都能与HO形成笼状结构如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。
2
CH与HO形成的水合物俗称“可燃冰”。
/mi
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