选修4·2.2影响化学反应速率的因素·习题.docVIP

选修4·第二章化学反响速率和化学平衡

§2-2影响化学反响速率的因素

1.升高温度能加快反响速率的主要原因是〔〕

A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量

C.增加活化分子百分数D.降低反响所需的能量

2.以下说法正确的选项是〔〕

A.增大压强，活化分子数增加，化学反响速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反响速率一定增大

C.参加反响物，使活化分子百分数增加，化学反响速率增大

D.使用催化剂，降低了反响的活化能、增加了活化分子百分数，化学反响速率一定增大

3.在其他条件具备时，反响仍较难进行的原因可能是〔〕

①参加反响的分子的能量普遍较低

②参加反响的分子的能量普遍较高

③单位时间内反响物活化分子间的有效碰撞次数较少

④单位时间内反响物活化分子间的有效碰撞次数较多

⑤反响物分子中活化分子百分数较小

⑥反响物分子中活化分子百分数较大

A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤

4.在气体反响中，能使反响物活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是〔〕

①增大反响物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤参加催化剂

A.②②B.②⑤C.②④D.②④⑤

5.升高温度时，化学反响速率加快，主要是由于〔〕

A.分子运动速率加快，使反响物分子间的碰撞时机增多

B.反响物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反响速率加快

C.该化学反响的过程是吸热的

D.该化学反响的过程是放热的

6.同在室温下，同种规格的铝片分别与以下物质混合，化学反响速率最大的是〔〕

A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mL

C.0.15mol/L的硫酸溶液8mLD.18mol/L的浓硫酸15mL

7.：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，以下各组实验中，反响速率最快的是〔〕

组号

反响温度

Na2S2O3

H2SO4

H2O

体积(mL)

体积(mL)

浓度(mol/L)

体积(mL)

浓度(mol/L)

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

8.把以下4种X溶液分别参加盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。假设溶液的混合和

稀释是瞬间完成的，那么开始的瞬间反响速率最大的是〔〕

A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液

C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液

9.在温度不变，恒容的容器中进行反响H22H，假设反响物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反响时间应〔〕

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s

10.用铁片与稀硫酸反响制取氢气，以下措施不能使氢气的生成速率加快的是〔〕

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉

11.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生以下反响：

NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)

2min后，测知c(H2)=0.5mol/L，c(HBr)=4mol/L。假设上述反响速率用v(NH3)表示，那么以下反响速率正确的选项是〔〕

A.0.5mol