上海市长岛中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4.docxVIP

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2024学年第一学期期中质量监测

高三年级化学试卷

（本卷满分100分，考试时间60分钟）

相对原子质量：Li-7Fe-56P-31O-16

一、水的电离平衡。

水是人们日常生活中必备的资源，也是维持生命所必需的物质。水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。

1.填空。

（1）某温度下，c(H+)=2×10-7mol/L纯水中，则此时c(OH-)=_________。

（2）保持（1）温度不变，配制1×10-2mol/LHCl溶液，则溶液的pH=_________。

（3）改变条件或加入下列物质，能使水的电离程度增大的是_________（填字母）。

A.加热 B.加入Na2CO3固体 C.加入NaHSO4固体 D.加入水

（4）常温下pH=5的CH3COOH和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)分别是________mol/L和________mol/L。

【答案】（1）2×10-7mol/L

（2）2（3）AB

（4）①.1×10-9②.1×10-5

【解析】

【小问1详解】

纯水呈中性，水中的c(H+)与c(OH-)相等。某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol/L。

答案为2×10-7mol/L。

【小问2详解】

1×10-2mol/LHCl溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，根据pH=-lg[c(H+)]，则pH=-lg(1×10-2)=2。

答案为2。

【小问3详解】

A．水的电离为吸热过程，加热促进水电离，使水的电离程度增大，A符合题意；

B．Na2CO3为强碱弱酸盐，结合水电离出的H+，发生水解，促进水的电离，使水的电离程度增大，B符合题意；

C．NaHSO4在水中完全电离产生H+，抑制水电离，使水的电离程度减小，C不符合题意；

D．加入水后仍为纯水，水的电离程度不变，D不符合题意；

答案为AB。

【小问4详解】

常温下，pH=5的CH3COOH溶液中的c(H+)=1×10-5mol/L，是由CH3COOH电离得到的，而溶液中的OH-来自水的电离，c(OH-)=；而水电离出的c(H+)和c(OH-)相同，则在CH3COOH溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9mol/L。pH=5的氯化铵溶液中c(H+)=1×10-5mol/L，由水电离得到，则pH=5的氯化铵溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-5mol/L。

答案为1×10-9；1×10-5。

2.已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）A点水的离子积为，B点水的离子积为___________。

（2）从平衡的角度解释水的离子积变化的原因是___________。

（3）若从A点到D点，可采用的措施是___________(填序号)。

A．升温B．加入少量的盐酸C．加入少量的

（4）下列说法正确的是___________(填字母)。

A.图中AB线上任意点的溶液均呈中性

B.保持温度不变，向溶液中加入适量，可实现A点向E点移动

C.上述溶液中离子积的关系为：，

D.盐酸能降低水的电离程度，B点处加入适量盐酸，可降低离子积常数

【答案】（1）

（2）水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大

（3）B（4）AC

【解析】

【小问1详解】

水的离子积Kw=×，所以B点水的离子积为1×10-6×1×10-6=1×10-12；

【小问2详解】

水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，由Kw=×可知，水的离子积增大。

【小问3详解】

从A点到D点，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积不变。

A．升温，水的离子积增大，故不选A；

B．加入少量的盐酸，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，但由于温度不变，水的离子积不变，故选B；

C．加入少量的，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故不选C；

选B

【小问4详解】

A．由图可知，AB线上任意点，=，即溶液均呈中性，故A正确；

B．保持温度不变，水的离子积不变，向溶液中加入适量，为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，氢离子浓度增大，所以不可能实现A点向E点移动，故B错误；

C．水的离子积只与温度有关，由图可知，各点温度关系为：，水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，则上述溶液中离子积的关系为：，故C正确；

D．水离子积只与温度有关，盐酸能降低水的电离程度，B点处加入适量盐酸时并没有改变温度，所以离子积常数不变，故D错误；

选AC。

二、溶液中的平衡。

3.是实验室常见的电解质，根据要求回答下