第一章　第3练　氧化还原反应的概念和规律.docx

1．(2023·烟台模拟)中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是()

A．熬胆矾铁釡，久之亦化为铜

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．落红不是无情物，化作春泥更护花

D．有舶上铁丝日久起销

2．(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为()

A．金(Au)：“虽被火亦未熟”

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

3．(2023·广州调研)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是()

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板

氧化性：Fe3＋Cu2＋

B

用Na2O2作呼吸面具的氧气来源

Na2O2能氧化CO2

C

用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

Na2S具有还原性

D

用石灰乳脱除烟气中的SO2

SO2具有氧化性

4.(2022·辽宁，6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()

A．褪色原因为I2被Fe还原

B．液体分层后，上层呈紫红色

C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化

5．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()

A.K2H3IO6发生氧化反应

B．KI是还原产物

C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1

6．(2023·德州模拟)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应：

①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。以下说法正确的是()

A．Cu2Te中Cu元素的化合价是＋2价

B．反应①中氧化剂是O2，氧化产物是TeO2

C．每制备1molTe理论上共转移12mole－

D．氧化性强弱顺序为O2SO2TeO2

7．(2021·湖南，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()

A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6

C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在

8．(2023·青岛模拟)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如图：

已知：①焙烧时有K2MnO4和KCl生成。

②CO2歧化法：调溶液pH至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2。

下列说法正确的是()

A．焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3

B．焙烧时理论上每生成1molK2MnO4转移3NA个电子

C．电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3∶2

D．采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体

9．(2023·成都高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是()

A．氧化性：O2SO3CO2

B．乙烯在该过程中作氧化剂

C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋

D．步骤ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S生成

10．(2021·山东，13改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()

A．G与H均为氧化产物

B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol

11．氧化还原反应是一类重要的化学反应。

(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋________(填“”或“”)Cu2＋。

(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________L。

(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________(填字母)。

A．m＝y，R3＋是还原剂

B．m＝2y，R2＋被氧化

C．m＝2，R3＋是氧化剂

D．m＝4，R2＋是还原剂

(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5C