2024—2025学年江苏省苏州市苏州高新区第一中学科技城校高二上学期第一次月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年江苏省苏州市苏州高新区第一中学科技城校高二上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

(★★)1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇

B．天然气

C．液化石油气

D．氢气

(★)2.下列判断正确的是

A．一定温度下，反应的，则该反应的

B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．反应的，

D．在常温下能自发进行，则该反应的

(★★★)3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l）ΔH＝-571.6kJ·mol－1

(★★★)4.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用铜电极电解HCl溶液：

B．电解精炼粗铜时阳极反应一定是：

C．用惰性电极电解溶液：

D．钢铁发生吸氧腐蚀或者析氢腐蚀时负极反应为：

(★★★★)5.为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为

A．+533

B．+686

C．+838

D．+1143

(★★★)6.下列说法正确的是

A．反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．由反应，可知甲烷的燃烧热为

C．放电时铅蓄电池正、负极的质量都变重，正极反应为

D．充电时铅蓄电池正极连接外接电源的负极，向电极移动

(★★)7.接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

B．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少

C．使用高效催化剂可使反应的值增大

D．

(★★★)8.利用下图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是

A．外加电流的阴极保护法，Y是待保护金属

B．铁制品表面镀锌，X为锌、Y为铁、Z为

C．铜的精炼，X是纯铜，Y是粗铜，Z是

D．氯碱工业，X为铁、Y为石墨，Z为精制饱和食盐水

(★★★)9.和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是

A．X为电源的负极

B．固体电解质中转移时电路中转移电子数为1mol

C．电极A生成的反应式是：

D．相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1：1，则消耗和体积比为3：4

(★★★)10.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．电极b为电池的负极

B．电极a上发生的反应式：2H2S＋4e-=S2＋4H＋

C．电路中每通过4mol电子，理论上在电极a消耗44.8LH2S

D．每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区

(★★★)11.。一定条件下，将2molX和2molY通入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是

A．10s内，X的平均反应速率为

B．10s内，X和Y反应放出的热为

C．第10s时，Y的反应速率为

D．第10s时，X为1.5mol，Y的浓度为

(★★★)12.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质

O

H

HO

HOO

能量/

249

218

39

10

0

0

-136

-242

可根据计算出中氧氧单键的键能为，下列说法不正确的是

A．的键能为

B．

C．解离氧氧单键所需能量：

D．的键能小于中氧氧单键的键能的两倍

(★★★)13.一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是

A．该电池可选用含Li+的水溶液作电解质

B．图中Li+的移动方向是充电时的移动方向

C．充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e-