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高中化学盐类的水解检测题和答案

高中化学盐类的水解检测题

1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()

A.水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的

酸性会增强

B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条

件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件

相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量

盐酸

解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+

水解程度会减弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性会增强;稀释有

利于水解;因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右

移动，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的离子方程式为

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液

中加入少量盐酸。

答案：C

2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表

示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、

NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()

A.碳酸、酒石酸都不是强酸

B.对人而言，酒石酸是营养品

C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝

汽水的舒服感

D.酒石酸钠水解显酸性

解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，

依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石

酸钠水解显碱性。

答案：A

3.能使电离平衡H2OH++OH-向右移动，且使溶液呈

酸性的是()

A.向水中加入少量硫酸氢钠固体

B.向水中加入少量硫酸铝固体

C.向水中加入少量碳酸钠固体

D.将水加热到100℃，使水的pH=6

解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，

水的电离平衡向左移动;B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+

水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性;C项，向水中加入

少量碳酸钠固体，CO2-3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈

碱性;D项，将水加热到100℃，使水的pH=6，水的电离平衡向

右移动，但溶液呈中性。

答案：B

4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25

mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()

A.3种溶液pH的大小顺序是③②①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是

③①②

解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以

pH的大小应为③①若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大

的是③，因为加水促进了①②的水解;加入25mL0.1mol/L的盐

酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③

生成NaCl呈中性，故C正确;当3种溶液的pH均为9时，根据

越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②①③。

答案：C

5.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列

物质：①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体

CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值

增大的是()

A.①②B.②⑤

C.①⑤D.②④⑤

解析：欲使c(CH3COO-)/c