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水溶液的电离平衡(一)
共3道大题,总分:194
班级________姓名________学号________得分________
一.选择题【共51道题,共175分】
-1
1.[4分]对于0.1mol·LNHCl溶液,正确的是()
4
A.升高温度,溶液pH升高
-
B.通入少量HCl,和c(Cl)均增大
C.
D.
2.[6分]常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液(滴定曲线见图甲)
和20.00mL0.1000mol/LHB溶液(滴定曲线见图乙)。下列说法正确的是()
A.图甲可以表示NaOH滴定醋酸的曲线
+-
B.图甲中B点状态时,溶液中有c(Na)=c(A)
C.达到B,E状态时,反应消耗的n(HA)<n(HB)
-+
D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)>c(Na)
+-
>c(H)>c(OH)
-1
3.[4分](不定项)常温下在20mL0.1mol·LNaCO溶液中逐渐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液
23
的pH逐渐降低,下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数)()
A
A.完全反应以后,溶液呈现中性
B.当盐酸加入20mL时,溶液中NaHCO3的物质的量为0.002NA
-1
C.20mL0.1mol·LNaCO溶液中:
23
-1
D.20mL0.1mol·LNaCO溶液中:
23
--
4.[3分]体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl)=n(CHCOO)=0.01mol,下列叙述正确的是()
3
A.两种溶液的pH不相同
B.它们分别与足量CaCO反应时,放出的CO一样多
32
C.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH
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