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高考化学实验复习题及答案
10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl+Cl↑+2HO。
222
+﹣2+
将上述化学方程式改写为离子方程式MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO。
222
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现A的现象（填
选项序号，下同）。
A．品红溶液都褪色
B．品红溶液都不褪色
C．B中品红溶液褪色，D中不褪色
D．D中品红溶液褪色，B中不褪色
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为D。
A．无色、红色B．无色、无色C．红色、红色D．红色、无色
（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量的SO和Cl，防止污染空气，写出
22
Cl通入NaOH溶液中的化学方程式Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO。
222
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更
强，他们将制得的SO和Cl按物质的量之比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪
22
色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）SO+Cl+2HO
222
+﹣2﹣
＝4H+2Cl+SO4。
【分析】（1）浓盐酸中的HCl需要拆开，二氧化锰、氯气、水不能拆开，据此书写离子
方程式；
（2）①二氧化硫、氯水都能够使品红溶液褪色；
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②SO2的漂白具有可逆性，氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸的漂白不可逆；
（3）二氧化硫和氯气都是有污染的气体，再排入空气之前要先用碱液吸收；氯气与氢氧
化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）二氧化硫与氯气按照1：1反应生成硫酸和氯化氢。
【解答】解：（1）化学方程式为MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO改成离
2222
+﹣2+
子方程式为：MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO，
222
+﹣2+
故答案为：MnO+4H+2ClMn+Cl↑+2HO；
222
（2）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次
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