2013年高考第二轮复习化学人教全国版专题三元素及其化合物第2讲.pdf

第2讲常见金属元素单质及其重要化合物

真题试做

1．(2012课标全国理综，26部分)在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反

应制备。

2．(2010课标全国理综，26部分)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿

的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B__________、E__________、G__________。

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____________，阴极物质是____________，电解质溶液是

____________。

(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________。

3．(2012山东理综，28)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______(填离子符号)，检验

溶液中还存在Fe2＋的方法是______(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为

________________。

考向分析

近几年考查的热点：钠及其化合物(Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质；Al及其化合物的两性；Fe2＋与Fe3＋之间的

转换关系及鉴别；铜的冶炼及铜的化合物[铜绿、CuO、Cu(OH)2]的性质。

热点例析

热点一、金属单质及其冶炼

为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：

请回答下列问题：

(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式)。

(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a反应的总化学

方

程式为______________________________________。

(3)若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中

，____________________；如果滤液A只含NaAlO2而不含Na2SiO3，则反应①的离子方程式为

____________________________。

思路点拨金属单质及其化合物的基础知识金属活动

性顺序表KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性质变化规律元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增

强和水的反应与冷水剧

烈反应与沸水缓

慢反应与高温水

蒸气反应—不跟水反应生成碱和氢气生成氧化

物和氢气和酸的

反应剧烈反应反应逐渐减缓—不能置换稀酸中的氢与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不

放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物与氧化性酸反应(但不放出H2)只溶于王水和盐溶液

的反应金属先与水反应生成碱碱再与盐反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来和氧气

的反应易被氧化常温生成

氧化膜加热能

被氧化—加热能

被氧化不能被

氧化金属氧化物对应的水化物及碱的热稳定性氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解氧化物不溶于水，也

不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱金属的

冶炼电解法热还原法煅烧法—电解熔融盐或氧化物高温下用CO(或Al)从其氧化物中还原出来——自然界中存在的形

式只以化合态(盐、氧化物)存在多以化合态存在，但有极少的游离态只以游离态存在我们除了应用上述金属活动顺序表

进行记忆外，还要注意特性，如Al既