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2024—2025学年山东省济南市商河县第一中学高二上学期10月月考化学试卷
一、单选题
(★★★)1.下列叙述正确的是
A.甲烷的燃烧热为,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B.在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为
C.已知kJ/mol,kJ/mol,则
D.在酸雨地区,铜发生的缓慢腐蚀为析氢腐蚀
(★★★)2.在密闭容器中发生反应:S(反应物)→P(产物)。在相同条件下研究催化剂X、Y对该反应的影响,其能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是
A.反应热:ⅠⅡ
B.平衡时P的产率:ⅡⅠ
C.生成P的速率:ⅡⅢ
D.升高温度,S的平衡转化率增大
(★★★)3.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的有几项
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
A.三项
B.四项
C.五项
D.六项
(★★★★)4.已知如下热化学方程式:
①
②
③
④
高氯酸铵是发射火箭的固体能源,发生爆炸的反应如下:
可表示为
A.
B.
C.
D.
(★★)5.已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响,进行了如下实验(忽略溶液体积变化):
编号
0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应时间/min
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
下列说法不正确的是
A.V1=1,V2=2
B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C.实验Ⅱ为便于观察实验现象,试剂混合顺序为KMnO4、H2C2O4、水
D.实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1
(★★★)6.双极膜在电渗析中应用广泛,它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层,工作时水层中的H2O解离成H+和OH-,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。
下列说法正确的是
A.出口2的产物为HBr溶液
B.出口5的产物为硫酸溶液
C.Br-可从盐室最终进入阳极液中
D.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
(★★★)7.已知反应:,在一定温度下,平衡常数为K,反应达到平衡时,B的转化率与压强变化的关系如图所示,下列叙述一定正确的是
①②点表示的正反应速率小于逆反应速率③点表示的反应速率比点的小④该反应温度升高值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行,密度不变可以说明该反应到达平衡。
A.①②③④⑤
B.①②
C.①②③⑤
D.②③⑤
(★★★)8.以不同材料修饰的为电极,一定浓度的溶液为电解液,采用电解和催化相结合的循环方式,可实现高效制和,装置如图所示。下列说法错误的是
A.电极a连接电源负极
B.加入Y的目的是补充
C.电解总反应式为
D.催化阶段反应产物物质的量之比
(★★★)9.某同学在如图所示装置中用盐酸与溶液进行中和反应从而求的,下列说法正确的是
A.在测定中和反应反应热的实验中,只需要测定并记录2次温度
B.搅拌器宜采用纯铜材质,耐腐蚀
C.为了实验的严谨性,与必须相同
D.用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验,测得的会偏大
(★★★)10.用镁-次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为Cr3+),装置如图所示。下列说法错误的是()
A.金属铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
B.装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极
C.装置工作过程中消耗14.4gMg,理论上可消除0.1mol
D.将处理后的废水比原工业废水的pH大
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