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高考化学溶解平衡题及答案

难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。下面是由店

铺带来的高考化学溶解平衡题及答案，希望你的答案能有最高的命中

率。

高考化学溶解平衡题：

一、选择题

1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的()。

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不

变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进

溶解

解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项

不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不

一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该

沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案B

2.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取

适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得

pH=13，则下列说法不正确的是()

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1

B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1

C.所加的烧碱溶液的pH=13.0

D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1

解析A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13mol/L;B项，NaOH

抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13mol/L;C项，因为向

MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的

NaOH溶液pH13;D项，溶液中的

c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10mol/L。

答案C

3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。

A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，

但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正

确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl

沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降

低了AgCl的溶解度，D正确。

答案B

4.将AgCl分别加入盛有：①5mL水;②6mL0.5mol·L-1NaCl

溶液;③10mL0.2mol·L-1CaCl2溶液;④50mL0.1mol·L-1盐酸的

烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的

是()。

A.④③②①B.②③④①

C.①④③②D.①③②④

解析根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl-浓度越大，Ag+浓度越小，

则选项C符合题意。

答案C

6.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-

10mol2/L2;Ksp(AgI)=1.0×10-16mol2/L2。下列说法中正确的是

()

A.在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B.AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的