高考化学分子结构与性质一轮复习小题训练(原卷版).pdfVIP

分子结构与性质

1．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是()

高温、高压

A．N＋3H2NH

22催化剂3

点燃

B．2CH＋5O=====2HO＋4CO

22222

光照

C．Cl＋H=====2HCl

22

催化剂

D．CH＋H――→CH

24226

2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()

A．二氧化硫B．四氯化碳

C．二氧化碳D．乙炔

3．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()

A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的

B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量

相近的新轨道

D．AB型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

2

4．下列说法中正确的是()

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．HO的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

2

D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

5．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其

工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生

热效应，这是因为()

A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子

6．在硼酸[B(OH)]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结

3

构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力

C．sp23

，氢键D．sp，氢键

7．下列说法中正确的是()

A．乙烷分子中，既有σ键，又有π键

B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的

C．由分子构成的物质中一定含有σ键

D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

8．SF是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的

6

是()

A．电负性：SF

B．SF分子是正四面体结构

6

C．SF分子中硫原子周围无孤对电子

6

D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为

9．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF－CF，虽然其数量有限，但它是已知

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气体中吸热最高的气体。关于SF－CF的说法正确的是(