高考化学一轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题含答案解析.pdfVIP

一、选择题

1．由MgO、A1O、SiO、FeO组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首

23223

XY

先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀和滤液。下列叙述正确的是

A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．沉淀X的成分是SiO

2

CYMg2+Fe3+H+

．溶液中的阳离子主要是、、

DYNaOH

．在溶液中加入过量溶液，先产生沉淀后全部溶解

B

【答案】

【解析】

试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，

A

氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是

ABX

两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选；、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀为

BCY

二氧化硅，正确，选；、溶液中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选

CDY

；、溶液中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶

D

解，其他沉淀不溶解，错误，不选。

考点：金属及其化合物的性质

2．已知：稀硝酸能与SO或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO+2HNO+HO=3HSO+2NO。

223224

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO的是()

4

AFe(NO)→SO+→BaCl→

．溶液通入过量盐酸加溶液白色沉淀

3222

BBa(NO)→→NaSO→

．溶液加过量盐酸加溶液白色沉淀

3223

C→HNO→BaCl→

．无色溶液加稀加溶液白色沉淀

32

D→→→BaCl→

．无色溶液加过量盐酸无色溶液加溶液白色溶液

2

C

【答案】

【详解】

A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化

硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO

4

A

沉淀，不符合题意；

B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸

B

钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，不符合题

意；

C