沉淀的溶解平衡.ppt

关于沉淀的溶解平衡学习目标：１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。２．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。３．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。第2页,共28页，星期六，2024年，5月实验探究1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。一般称为溶解度/g难溶微溶可溶易溶100.010.01~11~10如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？第3页,共28页，星期六，2024年，5月实验探究2.请按如下步骤进行实验（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液２mL，加入试管中，逐滴加入Na2S溶液，振荡，观察实验现象。3.请分析产生以上实验现象的原因。4.从中得出什么结论？第4页,共28页，星期六，2024年，5月饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固体一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变思考：得到什么启示？活动与探究：第5页,共28页，星期六，2024年，5月溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:水分子作用下V溶解V沉淀Vt第6页,共28页，星期六，2024年，5月一、沉淀溶解平衡1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、表示方法：3、意义：不是电离平衡表示：一方面：少量的An+和Bm-脱离AmBn表面进入水中，另一方面：溶液中的An+和Bm-受AmBn表面的阴、阳离子的吸引回到AmBn的表面4、特点：逆、等、动、定、变AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)第7页,共28页，星期六，2024年，5月练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3第8页,共28页，星期六，2024年，5月5、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：溶质本身的性质（2）外因：第9页,共28页，星期六，2024年，5月讨论：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑第10页,共28页，星期六，2024年，5月内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：（绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。）③同离子效应：④化学反应的影响5、影响沉淀溶解平衡的因素：（归纳）第11页,共28页，星期六，2024年，5月写出AgCl（s）Ag++Cl-动动手Fe(OH)3Fe3++3OH-的平衡常数表达式第12页,共28页，星期六，2024年，5月二、溶度积常数（简称溶度积）３、意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。４、特点：一定温度下，为一常数在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．1、定义Ksp=cm(An+)cn(Bm-)２.表达式:AmBn(s)mAn+(a