上海市第二中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（解析版）-A4.docxVIP

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2024学年第一学期市二中学期中考试

高三化学试卷

(考试时间60分钟，总分100分)

考生注意：

1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。

3.相对原子质量：F—19Ca—40

一、碱土金属

碱土全属是指元素周期表中第2列的元素。镁元素在自然界广泛存在，叶绿素呈绿色与关系很大。镀(Be)、钙(Ca)、锶(Sr)三种碱土金属在各领域的运用也很多。

1.根据以上描述，关于碱土金属说法正确的是

A.均处于元素周期表的p区 B.单质可形成金属晶体

C.硫酸盐均难溶于水 D.基态原子的价电子排布式可表示为

【答案】B

【解析】

【详解】碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。

A．碱土金属，均处于元素周期表的s区，A错误；

B．碱金属均属于金属单质，可形成金属晶体，B正确；

C．硫酸镁可溶于水，C错误；

D．ⅡA族原子的价电子排布为ns2，D错误；

故选B。

2叶绿素结构如图

（1）结构中不存在的化学键有_______。(不定项)

A.σ键B.π键C.金属键D.配位键

（2）分析叶绿素的结构，推测下列说法正确的是_______。

A.叶绿素结构中四个N原子的杂化方式相同

B.电负性：MgN

C.叶绿素难溶于水

D.叶绿素是高分子化合物

【答案】（1）C（2）C

【解析】

【小问1详解】

由叶绿素结构图可知，该结构中含有单键，双键以及N和Mg形成的配位键，单键为σ键，双键为σ键和π键，故不存在的化学键为金属键，C正确；故选C；

【小问2详解】

A．上面的两个氮原子形成两个单键和一个配位键，N原子还有1个孤电子对，杂化轨道数为4，N原子的杂化轨道类型为sp3，下面两个氮原子都形成两个单键还提供一个单电子用于形成π键，另外的孤对电子用于形成配位键，N的价电子对数为3，N原子的杂化轨道类型为sp2，A错误；

B．根据元素周期律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性减小，N的电负性大于Mg，B错误；

C．叶绿素分子中含有较长的碳链和疏水性基团，它难溶于水，C正确；

D．高分子化合物是相对分子质量很大（一般在10000以上）的化合物，叶绿素的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；

故选C。

3.书写的核外电子排布式：_______。比较和的离子半径：_______(填“”、“＜”或“=”)。

【答案】①.②.

【解析】

【详解】的原子核外有10个电子，根据构造原理可知，的核外电子排布式；和的核外电子排布相同，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以的半径大于的半径。

4.锶元素在元素周期表中的位置是_______。

【答案】第五周期第ⅡA族

【解析】

【分析】

【详解】锶元素是38号元素，核外电子排布为，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。

5.锶元素在地壳中含量为0.04%，下表是锶元素在自然界存在的原子及对应的信息。

原子符号

相对原子质量

83.913

85.909

86.909

87.906

丰度

0.56%

9.86%

7.00%

82.58%

锶元素的近似相对原子质量列式为_______。(不用计算)

【答案】83.913×0.56%+85.909×9.86%+86.909×7.00%+87.906×82.58%

【解析】

【详解】近似相对原子质量等于每一种核素的相对原子质量乘以丰度。锶元素的近似相对原子质量为：83.913×0.56%+85.909×9.86%+86.909×7.00%+87.906×82.58%。

6.已知是两性氢氧化物，而具有较强的碱性，从原子结构和元素周期律角度解释两者碱性不同的原因：_______。

【答案】Mg的原子半径比Be的大，Mg的金属性比Be强，Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强

【解析】

【详解】Be和Mg都是第IIA族的元素，Be的原子序数为4，电子排布式为；Mg的原子序数为12，电子排布式为，Be原子半径较小，其最外层电子()离核较近，受到核的吸引力较强，而Mg原子半径比Be大，最外层电子()离核较远，受到核的吸引力相对较弱，在形成氢氧化物和时，金属原子失去电子的倾向不同，Be原子对最外层电子的控制能力较强，使得键具有一定的共价性；而Mg原子对最外层电子的控制能力较弱，键的离子性更强；Be和Mg同处于第IIA族，但Be的金属性比Mg弱，Mg(OH)2的碱性比B