上海市陆行中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷（原卷版）-A4.docxVIP

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2024-2025学年度高三化学第一学期期中考试卷

考试时间：60分钟；满分：100分

班级：___________姓名：___________学号：___________

可能用到的相对原子质量：H-1Na-23O-16S-32

一、氢能

1.制备方法Ⅰ：已知工业上某反应可用于制备氢气，它的平衡常数表达式为：；

（1）则所对应的化学方程式为___________。

制备方法Ⅱ：十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。已知：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

且

（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___________。

A.低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压

（3）下列选项对应的示意图中，能正确表示“”的“能量—反应过程”的是___________。

A. B.

C. D.

（4）从图中可知，反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)是决速反应。

制备方法Ⅲ：已知在298K和100kPa的条件下液态水分解。

（5）下图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如，那么图中A点将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)，原因是___________。

（6）根据上面能量变化示意图，判断该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，在___________(填“高温”或“低温”)条件下有利于该反应正向自发进行。

（7）试从绿色化学的角度比较并评价直接电解海水与太阳能(作催化剂)分解淡水两种制备氢气的方案___________。

二、碳中和

2.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的担当。高效经济性的捕集及利用是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

（1）在催化剂作用下，可用与反应制取甲酸。已知：

共价键

键能

799

343

436

463

413

则的___________。

（2）在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比的变化如图所示：

①图中表示不同的反应温度，判断___________(填“”、“”或“=”)，依据为___________。

②图中___________。

③A、B、C三点的平衡转化率由大到小的顺序为___________。

（3）工业上可以利用与在催化剂作用下发生合成甲醇，恒温恒容下，向密闭容器加入和，一段时间后达到平衡，转化率为，总压强为，计算该反应压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。若向平衡后的容器中再加入和，达到新的平衡时总压强为，则___________(填“”、“”或“=”)

3.工业上可以用催化法制取甲烷，发生如下反应：，温度T时，向刚性容器中充入和，反应过程中的物质的量随时间变化如表格所示。实验测得，，、是速率常数，只与温度有关，则T温度时___________。若升高温度，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

时间

5

10

15

20

的物质的量

1.4

1.0

0.8

0.8

三、硫及其化合物

资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。

4.下列生产、生活活动中，不易产生的是

A.燃放鞭炮 B.火力发电 C.火山爆发 D.海水晒盐

5.工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了

A.充分利用热能 B.防止形成酸雾 C.加速转化SO2 D.获取纯净SO3

6.研究性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是

制取

B．收集

验证水溶液的酸性

验证的还原性

A.A B.B C.C D.D

7.钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉后生成和的混合液。

（1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。

（2）当钠碱法的吸收液pH达到46时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。

（3）将通入NaOH溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________，此时溶液中___________。(选填“”“”或“=”)

8.亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由___________。

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