氧化还原反应课件课件.ppt

3标准电极电位规定：所有的离子浓度都为1mol/L，气体压力为100kPa，固体、液体为纯物质，此时的状态称为标准状态。标准电极电势用表示，标准电池电动势用E表示，根据物理学可知：第29页,共59页，星期六，2024年，5月例题例1：如何测定锌电极的标准电极电势?例2：如何测定铜电极的标准电极电势?第30页,共59页，星期六，2024年，5月例：测锌电极的电极电势(-)Zn|Zn2+(c)‖H+(c)|H2(p)Pt(+)根据检流计偏转方向，测得锌电极为负极,,氢电极为正极，并测得E=0.763V因为第31页,共59页，星期六，2024年，5月第32页,共59页，星期六，2024年，5月例：测铜电极的电极电势测得:铜电极为正极，氢电极为负极E＝0.340伏第33页,共59页，星期六，2024年，5月第34页,共59页，星期六，2024年，5月3.标准电极电势表(1)Zn2++2eZnZn2+Zn-2e=-0.7618V(2)的数值越小，其电对中还原型物质的还原性越强。越大，其电对中氧化型物质的氧化性越强。第35页,共59页，星期六，2024年，5月(4)同一物质在不同电对中，可以是氧化态，也可以是还原态与电极反应中的计量数无关。例：以下两个反应的＝-0.7618伏Zn2++2eZn2Zn2++4e2Zn第36页,共59页，星期六，2024年，5月电极本性、温度、介质、离子浓度和气体压力等。三、影响电极电势的因素OX(氧化型)+neRed(还原型)1.能斯特公式第37页,共59页，星期六，2024年，5月第38页,共59页，星期六，2024年，5月说明：⑴溶液中离子浓度为相对浓度，气体则为相对分压；⑵固体、纯液体的浓度为常数，不写出来；⑶电极反应中的H+或OH-也应根据反应式代入能斯特公式。例：Zn2++2eZn2+第39页,共59页，星期六，2024年，5月2H++2eH2MnO4-+5e+8H+Mn2++4H2O第40页,共59页，星期六，2024年，5月2.浓度对电极电势的影响例：计算25℃、c(Zn2+)=0.001mol·L-1时锌电极的电极电势。解：Zn2++2eZn2+第41页,共59页，星期六，2024年，5月例Ag++eAg°=0.7996V当[Cl-]=1M时，=？解：3.生成沉淀对电极电势的影响又Ag＋+Cl－=AgClKSP(AgCl)=1.8×10－10KSP=[Ag＋]·[Cl－][Ag＋]=1.8×10－10mol·L－1∴E=Eθ+0.0592/1×lg(1.8×10－10)=0.222V第42页,共59页，星期六，2024年，5月由于生成AgCl沉淀，使[Ag+]↓，电极电势显著↓，Ag+的得电子能力↓。因此，有沉淀剂参加反应时，可显著影响电对的电势。AgCl+eAg+Cl-°=0.2227V第43页,共59页，星期六，2024年，5月例：计算25℃时，AgI/Ag的标准电极电势.已知解：电极反应AgI+eI-(1mol/L)+Ag反应实质AgIAg++I-Ag++eAg第44页,共59页，星期六，2024年，5月∵c(I-)c(Ag+)=Kspc(Ag+)=Ksp／c(I-)=Ksp(AgI)=1.56×10-16∴=0.7996+0.0592×lg1.56×10-16