高三化学离子反应试题答案及解析.pdfVIP

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高三化学离子反应试题答案及解析

1.(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧

化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:

(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO2-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等

4

杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至54,物质A最好选择________。

A.NH.HOB.NaCOC.HSOD.ZnO

322324

已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表:

该温度下。

(2)KMnO的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO与Mn2+反应的离子方程式为

44

_____________________________________;若溶液中,则处理1该

溶液,Fe2+所消耗的KMnO的质量为________g(保留两位有效数字)。

4

(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。

(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。

如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。

【答案】(每空2分,共14分)

-20.2

(1)D;1.010×

(2)2MnO―+3Mn2++2HO=MnO+4H+;26.33

422

(3)锌粉

(4)3ZnSO+5NHH·O+NHHCO=ZnCO·2Zn(OH)H·O↓+3(NH)SO;

43243322424

向最后一次的洗涤液中滴入1~2滴BaCl溶液,若无明显的现象,则沉淀已洗净。

2

【解析】(1)该流程的目的是制备氧化锌,所以为了不引入新的杂质,需要选择氧化锌调节溶

2+-5--14-

液的pH值,答案选D;Zn(OH)完全沉淀时c(Zn)=1×10mol/L,c(OH)=1×10/1×10

2

6.4-7.6-22+-20.2

=1×10mol/L,所以该温度下Zn(OH)的K

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