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高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析
1.在反应3Cl+8NH→6NHCl+N中，设阿伏加德罗常数为N。则下列说法正确的是
2342A
A．若有0.3molCl参加反应，转移的电子数为0.6N
2A
B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6N
A
C．若有1.2N个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g
A
D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则N=1/n
A
【答案】A
【解析】A、该反应中氯气作氧化剂，若有0.3mol的氯气参加反应，则转移电子数是0.6N，正
A
确；B、未指明标准状况，所以产生的2.24L的氮气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不为
0.6N，错误；C、该反应中若被氧化的氨气的物质的量是2mol，则转移电子的物质的量是6mol，
A
若有1.2N个电子发生转移，说明有0.4mol的氨气被氧化，其质量是6.8g，错误；D、若生成1
A
mol的氯化铵，则有0.5mol氯气参加反应，转移电子数是N，则N=n,，错误，答案选A。
AA
【考点】考查阿伏伽德罗常数的应用
2.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO、HO、HSOKSO、MnSO…
42224244
②Cl、FeBrFeCl、FeBr
2233
③MnO…Cl、Mn2＋…
2
A．第①组反应的其余产物为HO和O
22
B．第②组反应中Cl与FeBr的物质的量之比为1∶2
22
C．第③组反应中生成1molCl，转移电子2mol
2
D．氧化性由强到弱顺序为MnOClFe3＋Br
22
【答案】D
【解析】A、根据氧化还原反应理论，过氧化氢作还原剂，被氧化的产物是氧气，根据元素守恒，
产物中含有水生成，正确；B、氯气与溴化亚铁反应，当产物中含有铁离子、氯离子、溴离子时，
说明氯气不足，氯气只与亚铁离子反应，所以氯气与溴化亚铁的物质的量之比是1:2，正确；C、
高锰酸根离子与氯离子反应生成氯气和锰离子，若生成1mol氯气，则转移电子的物质的量是
2mol，正确；D
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