第二部分 基本理论 专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡.pdfVIP

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡

盐类水解原理及其应用

1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是()

A.用浓盐酸检验氨:NH+HClNHCl

34

B.碳酸钠溶液显碱性:C错误！未找到引用源。+HOHC错误！未找到引用源。+OH-

2

-3+

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3eFe

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)+COCaCO↓+HO

2232

解析:氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NHCl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A

4

正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子C错误！未找到引用源。水解,溶液显碱性,B正确;钢

2+3+

铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成Fe,而不直接生成Fe,C错误;长期盛放

石灰水的试剂瓶壁上粘附的Ca(OH)与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D正确。

2

答案:C

2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

2+

B.在含有BaSO沉淀的溶液中加入NaSO固体,c(Ba)增大

424

+

C.含1molKOH的溶液与1molCO完全反应后,溶液中c(K)=c(HC错误！未找到引用源。)

2

+-

D.在CHCOONa溶液中加入适量CHCOOH,可使c(Na)=c(CHCOO)

333

解析:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸

2+