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第6、7章分子结构、晶体结构自测题
第6、7章化学键与分子结构、晶体结构自测题
一、单选题
1．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）
（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F（D）NaOH
2．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）
（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl2
3．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）
（A）NaCl（B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl4
4．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）
（A）px-px（B）py-py（C）px-pz（D）s-dz2
5．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）
（A）px-px（B）py-pz（C）py-py（D）px-py
6．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）
（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF6
7．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）
（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl4
8．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为
平面正方形的是（）（A）CCl4（B）SiF4（C）NH4＋（D）ICl4－
9．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）
（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH3
10．下列分子中，偶极矩为零的是（）
（A）BF3（B）NF3（C）PF3（D）SF4
11.乙炔分子(C2H2)中，碳原子采取的是（）
（A）sp2杂化（B）等性sp3杂化（C）sp杂化（D）不等性sp3
杂化
12.下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是（）
（A）CCl4（B）CHCl3（C）CH3Cl（D）H2O
13.水具有反常的高沸点是由于存在着（）
（A）氢键（B）取向力（C）共价键（D）孤电子对
14.根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是（）
（A）sp等性杂化（B）sp2不等性杂化（C）sp3等性杂化（D）
sp3不等性杂化15.下列那种化合物中实际上没有氢键?（）
（A）H3BO3（B）C2H6（C）N2H4（D）都没有氢键
二、填空题
1．形成配位键时，中心原子应具备的条件是配位体应具备的条件
是。2．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子
数n=3，杂化时可动用轨道，形成杂化轨道，分子的空间构型是。
3．ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是，分子的空间构型是。
4．物质NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氢
键的物质是，这些物质的氢键的类型分别为。
5.在共价化合物中，键的极性大小与的差值有关，分子极性的大
小可由的大小来量度。
6.PCl3分子，中心原子采取杂化，其几何构型为，偶极
矩。
7.在非极性分子之间存在的分子间力为力，而在极性分子之间存
在着、
和力。
8.邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点，这是由于邻
硝基苯酚存在，而对硝基苯酚存在。这两种异构体中，较易溶于水。
三、问答题
1．指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。
CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O
2.写出下列分子中心原子所采用的杂化轨道：
CS2、BF3、CBr4、
3.写出下列离子中心原子所采用的杂化轨道：
PF4+、NO2+、NO3-、AlF63-、IF6+。
4.为什么存在
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