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江西省宜春市靖安县靖安中学2023年化学高二上期末监测试题

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A．a点所示溶液中c(Na+)c(A—)c(HA)c(H+)

B．水的电离程度:a点b点

C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)c(HA)

2、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）

①混合气体的平均摩尔质量不再变化

②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

③A、B、C的浓度不再变化

④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4

⑥混合气体的密度不再变化

A．②③④⑤⑥B．③④

C．②③④D．①③⑤⑥

3、常温下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是()

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

4、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

5、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是

A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH

C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

6、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是

A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应

D．1mol甲苯最多能与3?mol?H2发生加成反应

7、下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

A．制取NO2B．净化NO2

C．收集NO2D．尾气处理

8、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是

A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高

9、煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应

C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D．天然气是清洁燃料

10、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()

A． B．

C． D．

11、在体积可变的容器中发生反应N2+3H2?2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

12、已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ

B．T1T2

C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小

13、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．c（Cl－）c（NH4+）c（H+）c（OH－） B．c（NH4+）c（Cl－）c（H+）c（OH－）

C．c（Cl－）=c（NH4+）c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）c（H+）c（OH－）

14、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原