溶液的配制及分析 (2).ppt

关于溶液的配制及分析(2)**第2页,共26页，星期六，2024年，5月*1．溶液的浓度：表示一定量的溶液里所含溶质的量多少物理量。质量或体积质量或物质的量2．质量分数（即质量百分比浓度）一．溶液的浓度mBm×100%w=二．物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成（浓度）的物理量。2．符号：cB常用单位：mol·L-13．计算式：4．与体积无关1L溶液中取出50mL溶液，溶质只占1/20，但浓度与原来相等；5．注意：溶液1L而非溶剂1LnB=cB·VnBVcB=nBVcB=或或第3页,共26页，星期六，2024年，5月*1、2mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？2、将1molNaCl溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？3、将53.0g的Na2CO3配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少_________？从中取出100mL，取出的溶液中的Na2CO3物质的量浓度是多少_________？溶液中Na2CO3的物质的量是多少________？【理解应用】4、实验室要配制100克8％的硫酸钠溶液，一学生已列出的实验用品为：硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶（带标签）。（1）还缺少的必要试剂是_____，仪器是_______。（2）简述实验步骤。1、计算(硫酸钠固体质量，需水的质量)2、称量(硫酸钠固体质量)，量取(水的体积)3、溶解(用玻璃棒搅拌、冷却溶液)4、把配制好的溶液贮存在试剂瓶中水玻璃棒1mol·L-11mol·L-10.1mol第4页,共26页，星期六，2024年，5月*实验方法的一般步骤：1、确定实验目的：配制250mL0.200mol·L-1NaCl溶液实验误差分析2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题：三.物质的量浓度溶液的配制如何配制250mL0.200mol·L-1NaCl溶液？（1）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？（3）如何做到在配制过程中溶质不损失？（2）如何得到准确的250mLNaCl溶液的体积？设计一种既可以获得准确的体积（精确到0.01mL)，又可以容纳较多溶液的仪器利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量天平容量瓶操作规范和细节具体实验过程设计实验方案确定实验目的第5页,共26页，星期六，2024年，5月*构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶——用来准确配制一定体积物质的量浓度溶液。特点：①容量瓶细颈上有刻度线；②容量瓶上标有温度和容量。使用注意事项：①使用前要检查是否漏水（掌握方法）②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应第6页,共26页，星期六，2024年，5月*3、具体实验过程：实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)第7页,共26页，星期六，2024年，5月*四、物质的量浓度溶液的配制步骤1．计算：需要称量的氯化钠的质量n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500molm=n×M=0.0500mol×58.5g/mol≈2.9g注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读。2.称量【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？(1)使用前要调零；(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；(3)称量时遵循左物右码的原则；(4)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；(5)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零；第8页,共26页，星期六，2024年，5月*3．溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。第9页,共26页，星期六，2024年，5月*4.转移(1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?(2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？(3)应如何处理？5.洗涤用