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高二化学分子结构和性质试题

1.下列叙述错误的是

①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键

⑤化合物NHCl和CuSO·5HO都存在配位键

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⑥NaCl、HF、CHCHOH、SO都易溶于水,但原因不完全相同

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A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

【答案】B

【解析】②配位键在形成时,是由成键的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，

错误；④在冰晶体中，水分子中存在的是极性共价键，水分之间存在的是氢键的作用，不存在非

极性共价键，错误，其余均正确，答案选B。

【考点】考查对离子键、共价键、配位键、金属键、氢键的判断

2.下列有关作用力的说法正确的是

A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性

B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

【答案】C

【解析】分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；

丙酮不存在氢键，故D错误。

【考点】考查了对各种作用力的理解。

3.下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。

A．乙醇与氯乙烷

D．HO与HTe

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【答案】B

【解析】B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。

4.20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的

分子，其中C(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C连接而成的物

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质X。下列有关物质X的说法不正确的是（）

A．X难溶于水

B．一定条件下X可与H发生加成反应

2

C．X的摩尔质量为720n

D．X是碳的一种同素异形体

【答案】C

【解析】A、X是由n个C连接形成的物质，难溶于水，正确；B、在C中碳原子没有达到饱

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和结构，在一定条件下可以和H发生加成反应，正确；C、摩尔质量有单位，所以X的摩尔质量

2

－1

为720ng·mol，错误；D、X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同

素异形体，正确。

【考点】本题考查根分析物质的结构和性质、摩尔质量、同素异形体。

5.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N分子，其分子结构

4

如右图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据

以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N属于一种新型的化合物

4

B．N分子中存在非极性键

4

C．N分子中N—N键角为109°28′

4

D．1molN转变成N将吸收882kJ热量

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