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一轮复习74练答案精析

第一章化学物质及其变化

第1练物质的组成、性质和转化

1．A2.D3.D4.D

5．D[茶多酚的性质不稳定，在高温下易被空气中的氧气氧化，故“翻炒”时，木炭火的温度不是越高越好，A错误；100℃时水的离子积Kw＝10－12，此时中性溶液的pH＝6，且酚羟基具有弱酸性，茶叶中含有茶多酚，故用开水刚泡制的茶水pH应该小于6，B错误；瓷器茶杯是陶瓷制品，是无机硅酸盐材料，属于传统的无机非金属材料，C错误。]

6．B7.C

8．C[A项，氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2，错误；B项，导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，错误；C项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确；D项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。]

9．B[在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1molSi含Si—Si的数目约为2×6.02×1023，B说法错误；SiHCl3易水解，氢气中混有氧气易爆炸，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C说法正确；Si＋3HCleq\o(=====,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确。]

10．B

11．A[SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。]

12．B[若A为Fe，D为Cl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B错误。]

13．(1)①②④④(2)胶体金颗粒

14．(1)FeCl2、Fe(OH)2(2)②③⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)1～100nm丁达尔效应

(4)Fe2O3或Fe3O4FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4(5)bc

第2练离子反应离子方程式

1．C2.D

3．B[二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，A正确；石灰乳不能拆，反应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，C正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应为Pb＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4，D正确。]

4．C

5．D[向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀，故A不符合题意；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，故B不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子均不发生反应，故D符合题意。]

6．A7.D

8．D[硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与NH3·H2O电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与NH3·H2O发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B错误；硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NHeq\o\al(＋,4)，H＋恰好完全反应，反应的离子