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水溶液（第一课时）;一、水的电离;电离平衡常数为：;令：K[H2O]=KW;规律：;
1、如果25℃时某氢氧化钠溶液中[OH-]=10-2mol/L,该氢氧化钠溶液中的[H+]是多少？
2、上题中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？;1、判断正误：
任何水溶液中都存在水的电离平衡。
任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。
某温度下，某液体[H+]=10-7mol·L-1，则该溶液一定是纯水。;3、25℃时，0.01mol·L-1盐酸溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少？
25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少？
4、25℃、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸;1、0.01mol·L-1盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？
[H+]H2O＝10-12mol·L-1、[OH-]H2O＝10-12mol·L-1
2、0.01mol·L-1NaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？
[H+]H2O＝10-12mol·L-1、[OH-]H2O＝10-12mol·L-1
3、25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]H2O=10-11mol·L-1，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中[H+]的可能值？
可能为酸性，也可能为碱性！
酸液：[H+]＝10-3mol·L-1、[OH-]＝10-11mol·L-1
碱液：[H+]＝10-11mol·L-1、[OH-]＝10-3mol·L-1;条件;【课堂练习】
1、计算250C时下列溶液中的[H+]和[OH-]和溶液中由水电离产生的[H+]H2O和[OH-]H2O
（1）0.05mol/L硫酸
（2）0.01mol/LNaOH溶液
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