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高中化学选择性必修1化学反应速率专项

练习（含解析）

化学反应速率专项练习

一、单选题(共10题，每题5分，共50分)

1．已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1。下

列关于此反应的说法中错误的是（）

A.压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大

B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

C.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡

状态

D.将1molN2和3molH2混合进行反应，共放出的热量为92kJ

2．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中

表示该反应的反应速率最快的是（）

A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(D)=0.45mol·L-1·min-1

3．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，

若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓

度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（）

A.等于10sB.等于5sC.大于10sD.小于10s

4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。

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下列反应速率的表示正确的是（）

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B.B的浓度减小，用B表示的反应速率应该为负值

C.2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D.用D表示的反应速率为0.1mol/(L·min)

5．一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g)

ΔH0；T1温度下的部分实验数据为：

t/s050010001500

c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50

下列说法不正确的是（）

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时N2O5转化率为50%

C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为

2.98mol/L，则T1K3，则T1T3

10．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根

据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）

A.v(H2)=0.2mol·L-1·s-1B.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.3mol·L-1·s-1D.v(H2)=0.6mol·L-1·min-1

二、综合题(共5题，每题10分，共50分)

11．以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通

过以下方法可获得碳酸锰粗产品。(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，

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Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]

＝4.0×10－38)

(1)滤渣1中，含铁元素的物质主要是(填化学式，下

同)；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1

中