2024—2025学年江西省上饶市第二中学高二上学期11月测试化学试卷.docVIP

2024—2025学年江西省上饶市第二中学高二上学期11月测试化学试卷

一、单选题

(★★)1.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变

B．加入催化剂，改变活化能，该反应的变小

C．反应物的总键能大于生成物的总键能

D．如果该反应生成液态，则减少

(★★)2.已知热化学方程式：

①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2

③C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH3=+1.9kJ?mol-1

下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1ΔH2

(★★★)3.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

已知：；；

。下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ放出能量

B．若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量

C．催化剂能减小水分解反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

(★★★★)4.一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达到平衡时体系能量的变化

CO

①

1

4

0

0

放出热量

②

2

8

0

0

放出热量

A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．平衡时：①＝②

C．达到平衡的时间：①＞②

D．反应②中，

(★★★)5.下列说法正确的是

A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态

B．已知反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)?4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向

(★★★)6.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止杂质对催化剂产生影响

B．步骤②中“加压”可以加快反应速率，因此压强越大越好

C．步骤③一般选择控制反应温度为400～500℃左右

D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

(★★)7.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

(★)8.下列说法中正确的是

A．氯化氢溶于水后在电流的作用下电离出和

B．金刚石和石墨二者性质不同，不互为同素异形体

C．电离能产生氢离子的化合物不一定为酸

D．氧化还原反应的实质是氧元素的得失

(★★★)9.下列关于弱电解质的电离平衡中，说法错误的是

A．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大

B．向1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴加NaOH溶液的过程中，n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和始终为0.1mol

C．向0.1mol·L-1的氨水中通氨气，NH3?H2O的电离程度增大

D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+?蓝色??＋4Cl-[CuCl4]2-?黄色?＋4H2OΔH0，向黄绿色的CuCl2溶液中加水，溶液变蓝

(★★★)10.下列实验装置及操作均合理的是

A．用装置甲测定污水样品中

B．用装置乙制备乙酸乙酯

C．用装置丙灼烧海带

D．用装置丁测定中和热

(★★★)11.下列离子组一定能大量共存的是

A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、

B．在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、、

C．遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、、

D．含大量Al3+的溶液中：K+、、、C1O-

(★★★)12.超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法