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2020年高考化学复习物质结构与性质简答题模型

一、物质熔沸点问题

、氯化铝的熔点为而氟化铝的熔点为导致这种差异的原因为_______________

1190°C,1290°C,

【答】是分子晶体，而是离子晶体

A1C13A1F3

2、P4010的沸点明显高于P406,原因为______________________________

【答】都是分子晶体，的分子作用力高于

P4010P406

、熔点为而与其具有类似结构的的熔点为极易结冰成固体，

3H2S-85.5°C,H200°C,

二者物理性质出现此差异的原因

是：______________________________________________________

【答】分子之间极易形成氢键，而分子之间只存在较弱的范德华力。

H20H2S

4、二氧化硅的熔点比C02高的原因：________________________________________________

【答】是分子晶体，是原子晶体。

C02Si02

5、CuO的熔点比CuS的高，原因是：________________________________________

【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。

6、邻疑基苯甲醛的沸点比对轻基苯甲醛的沸点低，原因

是：_____________________________________________

【答】邻疑基苯甲醛形成分子内氢键，而对疑基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间

作用力更大。

7、乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为SP3,乙二胺和三甲胺

：N(CH3)3］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因

是：_____________________________________________

【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。

8、丙酸钠(CH3CH2C00Na)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2C00H)和氨

基乙酸中原子的杂化轨道类型为杂化，原子的杂化轨道类型

(H2NCH2C00H)H2NCH2C00HNSP3C

为sp3、sp2杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：

【答】竣基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，竣基和氨基均能形成分子间氢

键。

9、NH3常用作制冷剂，原因是：____________________________________

【答】分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。

NH3

10、比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原

因：__________________________

GeC14

GeBr4

GeI4

熔点/°c

-49.5

11

（）

PH3

12（GaAs）

GaF1000?,GaClj77.9?

3

GaF.,