2024—2025学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期第一次月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

(★★)1.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变

D．增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

(★★)2.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．晒自来水养小金鱼

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂

(★★)3.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

(★★★)4.在一定条件下发生如下反应：

反应I：

反应II：

反应III：

下列说法正确的是

A．反应I中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

B．的数值为

C．反应II中和的总能量低于的总能量

D．的数值大小与物质的状态无关

(★★★)5.已知断开中H—H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是

A．断开1molHCl(g)中H—Cl键要吸收432kJ能量

B．生成中的Cl—Cl键放出243kJ能量

C．

D．()

(★★★)6.利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是

A．X为隔热层，能有效减少实验过程中的热量损失

B．向盛装酸溶液的内筒中加碱溶液时要小心缓慢

C．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D．测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度

(★★★)7.根据如图分析，下列说法不正确的是

A．

B．1mol能量高于1mol

C．

D．常温下反应的化学平衡常数的数值很小

(★)8.下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

纯净物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

硫酸

冰醋酸

Cu

B

液氯

硫酸钡

C

火碱

氯化钠

氨水

三氧化硫

D

冰醋酸

苛性钾

氯化镁

乙醇

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)9.25℃时，将醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是

A．

B．

C．

D．

(★★★)10.已知25℃时，三种酸的电离常数为Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是

A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H++CN-=HCN

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++

C．Na2CO3溶液中滴加HCN的离子方程式为+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑

D．结合质子的能力：CH3COO-CN-

(★★)11.Ni可活化制得，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是

A．总反应的

B．Ni不是该反应的催化剂

C．该反应历程中没有非极性键的断裂和生成

D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定

(★★★)12.已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时改变的条件：向容器中加入A

B．平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)

C．t2~t3时反应向正方向移动

D．平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)

(★★)13.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电解质的物质的量/原有电解质总的物质的量)×100%。现取20mLc(H+)=1×10-3mol/L的CH3COOH溶液,加入0.2mol·L-1的氨水,测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示,则加入氨水前CH3COOH的电离度为