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3-3-1《盐类的水解》课时练
双基练习
1．下列关于FeCl水解的说法错误的是()
3
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl溶液，其他条件相同时，Fe3
3
＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋
3
的水解程度前者比后者小
3＋
D．为抑制Fe的水解，较好地保存FeCl溶液，应加少量盐酸
3
解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减
3
弱，但因c(Fe＋＋的水解
3)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3
是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水
解的离子方程式为Fe3＋＋3HOFe(OH)＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向
23
溶液中加入少量盐酸。
答案：C
2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治
疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO、NaHCO，也有用酒石酸钠来
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治疗的。这说明()
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO、NaHCO与胃酸作用产生CO，在服药后有喝汽水的舒服感
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D．酒石酸钠水解显酸性
解析：MgCO、NaHCO、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱
33
酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A
＋－
3．能使电离平衡HOH＋OH向右移动，且使溶液呈酸性的是()
2
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡
向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右
移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－水解使水的电离
3
平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的
电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：B
4．有①NaCO溶液；②CHCOONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物
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