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2024—2025学年宁夏回族自治区石嘴山市第三中学高二上学期9月月考化学试卷

一、单选题

(★★★★)1.已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素

相关信息

X

元素原子的核外电子数比电子数少

Y

地壳中含量最多的元素

Z

第一至第四电离能是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol

W

前四周期中电负性最小的元素

R

在周期表的第十一列

下列说法错误的是

A．和可以组成多种二元化合物，其中显价的物质常见有两种

B．与元素成“对角线规则”的元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为：

C．、、元素均位于元素周期表的区，元素位于元素周期表的区

D．元素最外层电子数比更少

(★)2.关于CO2和SO2的说法中，正确的是

A．C和S上都没有孤电子对

B．C和S都是sp3杂化

C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型

D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型

(★★★)3.某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是

A．该原子核外电子共有16种运动状态

B．该原子核外电子共占据5个轨道

C．该原子核外电子共占据三个能层

D．该原子核外电子共占据五个能级

(★★)4.下列表示正确的是

A．中子数为176的某核素：Ts

B．基态氮原子的轨道表示式：

C．Fe3?的结构示意图：

D．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2

(★★)5.下列说法不正确的是

A．同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4s

B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C．原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量

D．和的VSEPR模型相同

(★★★)6.在核电荷数为1～36的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

(★★★)7.用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．CS2是V形分子

B．SnBr2键角大于

C．BF3是三角锥形分子

D．NH4+键角等于109o28ˊ

(★★)8.下列说法正确的是

A．分子中σ键一定比π键牢固

B．所有共价键都有方向性

C．根据等电子体原理判断，1molNO离子含有π键的数目为2NA

D．原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大

(★★)9.下列说法不正确的是

A．溶于水的过程中有旧键断裂，新键的形成

B．1molP4中有4mol共价键

C．在金刚石晶体中，碳碳键与碳原子数之比为

D．只能形成键，O可以形成键和π键

(★★)10.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

(★★★)11.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是

选项

分子或离子

中心原子杂化方式

价电子对互斥理论模型

分子或离子的空间构型

A

直线形

形

B

平面三角形

三角锥形

C

四面体形

三角锥形

D

平面三角形

三角锥形

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)12.下图为合成氨反应的催化历程示意图。

下列说法中，不正确的是

A．属于共价化合物

B．过程②吸收能量，过程③放出能量

C．反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成

D．标准状况下，生成22.4L时转移电子数约为

(★★★)13.以下核外电子的表示方法中，能表示该微粒处于能量最低状态的是

A．N：

B．F-：

C．Fe：[Ar]3d54s2

D．Cu：3d94s2

(★★)14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素。X元素原子核外共有8种运动状态不同的电子；Y元素的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；Z、W元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子电子层结构相同。下列说法