高考化学一轮复习专题2.3氧化还原反应的基本概念(讲)(含解析).pdf

（讲练测）2017年高考化学一轮复习专题2.3氧化还原反应的基本概念（讲）（含解析）

专题2.3氧化还原反应的基本概念

1、了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原

性等概念作出准确地判断，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。

3、掌握几种氧化性、还原性判断的方法。

一、氧化还原反应的概念

（1）特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应

可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。

（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）

（3）概念

概念定义注意点

氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高

还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低

被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高

被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低

通过发生氧化反应所得氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一

氧化产物的生成物种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种

通过发生还原反应所得以上的产物。如反应4FeS+11O=2FeO+8SO中，FeO

还原产物2223223

的生成物和SO均既为氧化产物，又为还原产物。

2

常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质

3+2+

(X)、O、S等(2)高价金属阳离子；如Fe、Cu等

氧化剂得到电子的反应物22

(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO、浓HSO、

224

HNO、KMnO等(4)过氧化物；如NaO、HO等

342222

常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、

还原剂失去电子的反应物Z、Fe等②一些非金属单质；如H、C、Si等③较

n2

低态的化合物；CO、SO、HS、NaSO、FeSO

22234

氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有

还原性失去电子的能力关，与得失电子的数目无关。

（4）过程