2024—2025学年吉林省长春市第十一中学高二上学期第一次月考化学.docVIP

2024—2025学年吉林省长春市第十一中学高二上学期第一次月考化学

一、单选题

(★★)1.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是

A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效

B．常温下，其水溶液的pH大于7

C．和溶液反应产生红褐色沉淀

D．“取碱浣衣”时加热水效果更好

(★★★)2.下列事实或操作与盐类水解无关的是

A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞

B．向工业废水中加入Na2S固体，除去废水中的Hg2+

C．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

(★★★)3.下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Na2S溶液的水解方程式：

B．NaHSO3溶液的水解方程式：

C．泡沫灭火器的反应原理：

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢：

(★★★)4.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变

B．向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变

C．向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

D．向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低

(★★★)5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．澄清透明的溶液中：、、、

(★★★)6.25℃时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是

①用HA溶液做导电实验时灯泡很暗

②0.1mol/L的NaA溶液，pH约为8.5

③HA溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2

④pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.5

⑤往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色

⑥等体积、等pH的HA和醋酸与足量锌粒反应，HA产生H2多

A．②④⑥

B．①③⑤

C．③⑤⑥

D．①②④

(★★★)7.部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

电离平衡常数

下列说法正确的是

A．结合的能力：

B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为

D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为

(★★)8.已知：常温下，，，向1L含0.05molFe2(SO4)3和0.1molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)的值为

A．1：1

B．

C．

D．

(★★★)9.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是

目的

A．用盐酸标准液滴定NaOH溶液

B．蒸发结晶获得FeCl3晶体

装置或操作

目的

C．记录滴定终点读数：12.20mL

D．测稀硫酸pH

装置或操作

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)10.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为

B．0.1mol/LNa2S的溶液中：

C．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

D．0.2mol/L的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：

(★★★★)11.下列叙述正确的是

A．pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得混合溶液的

B．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m大于n

C．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率醋酸大于盐酸

D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸消耗NaOH溶液的体积更大

(★★★)12.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．图中五点对应的Kw间的关系：

B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法

C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的H+浓度不可能为

D．在B点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合