高考第一轮复习——原子结构、元素周期律(学案含答案).pdfVIP

年高三学科化学版本苏教版

级

内容标题原子结构、元素周期律

【本讲教育信息】

一.教课内容：

原子结构、元素周期律

二.教课目的：

认识元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电

子数以及它们之间的互相关系；

认识1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构表示图表示原子和简单离子的结

构；

认识元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；

认识元素周期律的实质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元生性质递变规律

的关系；

认识原子结构、元素在周期表中的地点及其性质递变的规律。

三.教课要点、难点：

1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构表示图表示原子和简单离子的结构；元

素周期律的实质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元生性质递变规律的关

系；

四.教课过程：

（一）原子结构：

原子的构成

［说明］

1、与原子结构相关的量之间的计算关系式：

（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数

（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2、人们把拥有必定数量的质子和必定数量的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不一样

核素之间互称同位素。同位素所研究的对象是微观粒子。

同位素的特点：

（1）同一元素的各样同位素质量数不一样，但化学性质几乎完整同样。

（2）在天然存在的某种元素里，无论是游离态仍是化合态，各样同位素所占的原子

个数百分比一般是不变的。

3、能层与能级：

按核外电子能量的的差别将其分红不一样的能层（用符

号n表示）；各能层最多容纳的电

2

子数为2n，关于同一能层里能量不一样的电子，还可将其分红不一样的能级

（l）。各能层所包

含的能级种类及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：

能层（n）一二三四五六七

符号KLMNOPQ

能级（l）1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s

第1页/共6页

最多22626102610142

电子数2818322n2

4、基态与激发态的差别，原子的核外电子排布切合能量最低原理等核外电子排布规律，

处于能量最低状态的就是基态，不切合排布规律的自然其能量也不处于最低态，这时原子的

213

核外电子排布自然就不是基态而是激发态。如：C的核外电子排布假如是1s2s2p就不是

222

基态而是激发态。因为基态应当是1s2s2p。

5、核外电子排布规律：

①结构原理：跟着原子序数的递加，绝大部分元素的基态原子核外电子的排布都依据下

列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f；结构原理揭露了

原子核外电子的能级散布。

②能量最低原理：原子核外电子依据结构原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态

原子里，电子优先排布在能