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高考化学氯及其化合物综合题附详细答案
一、高中化学氯及其化合物
1．已知Cl在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO现
23
63.9gCl70NaOHNaClO
有，将其通入到足量℃的水溶液中，反应完全后测得溶液中与
2
NaClO41500mL
的物质的量比为：，并得到溶液。
3
1Cl70NaOH______
（）写出在℃的水溶液中发生上述反应的化学方程式。
2
2NaClONaClO__________
（）计算完全反应后溶液中、物质的量浓度、。
3
9Cl+14NaOH=4NaClO+NaClO+9NaCl+7HO0.8mol/L0.2mol/L
【答案】
232
【解析】
【分析】
先通过氯元素化合价的对比判断NaClO与NaClO是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产
3
物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程
式，从而得出反应中被氧化的Cl与被还原的Cl的物质的量之比。
22
【详解】
1NaClONaClO
（）该反应中与是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中
3
NaClONaClO41
与的物质的量比为：，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，
3
所以该方程式为：9Cl+14NaOH=4NaClO+NaClO+9NaCl+7HO；
232
63.9g
249.7gCl=0.9mol
（）的物质的量为，根据反应
271g/mol
9Cl+14NaOH=4NaClO+NaClO+9NaCl+7HO可知，生成NaClO与NaClO的物质的量分别为
2323
0.9mol0.9mol
40.4mol、10.1mol，完全反应后溶液中NaClO、NaClO物质的
993
0.4mol0.1mol
量浓度分别为0.8mol
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