2024—2025学年山东省聊城市第二中学高二上学期第一次月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年山东省聊城市第二中学高二上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

(★★★)1.下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多

⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①②⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．②③④

(★★)2.下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol

(★★)3.热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．25℃、101kPa时1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

(★★)4.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为

A．+882kJ/mol

B．+441kJ/mol

C．-882kJ/mol

D．-441kJ/mol

(★★★)5.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．-2878kJ/mol

B．-2658kJ/mol

C．-1746kJ/mol

D．-1526kJ/mol

(★★★)6.肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是

A．194kJ

B．391kJ

C．516kJ

D．658kJ

(★★)7.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH为()

A．－483.6kJ·mol－1

B．－241.8kJ·mol－1

C．－120.6kJ·mol－1

D．＋241.8kJ·mol－1

(★★★)8.在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．

B．

C．

D．

(★)9.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是

A．av正(A)＝bv正(B)

B．bv正(A)＝av逆(B)

C．av正(C)＝cv正(A)

D．av正(A)＝bv逆(B)

(★★)10.合成氨反应为：。下列有关该反应的说法正确的是

A．催化剂增大了正、逆反应的活化能

B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．升温或增压均可提高的平衡转化率

(★★★)11.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A．②中包含C—H键的断裂过程

B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*

D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH＞0

(★★)12.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO