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高考化学元素周期律的综合题试题附答案解析

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、

碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外层电子排布式为___。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比

较，它们不相同的运动状态为___。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选

填编号）___。

A.它们的气态氢化物的稳定性

B.它们在元素周期表中的位置

C.它们相互之间形成的化合物中元素的化合价

D.它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

Ⅱ.已知NO(g)+SO(g)NO(g)+SO(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。

223

（2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时，___（填“能”或“不能”）说明该反应

已经达到化学平衡状态，理由是：___。

在一定温度下，若从反应体系中分离出SO，则在平衡移动过程中（选填编号）___。

3

值减小B.逆反应速率先减小后增大

值增大D.正反应速率减小先慢后快

Ⅲ.化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO+4CON+4CO+Q(Q＞0)

222

（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式___。按该反

应正向进行讨论，反应中氧化性：___＞___。

若该反应中气体的总浓度在2min内减少了L，则用NO来表示反应在此2min内的平均速率

2

为___。

（4）已知压强P＞P，试在图上作出该反应在P条件下的变化曲线___。

212

该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：

___。

22

【答案】2s2p电子云的伸展方向C、D不能该反应中，气体反应物与气体

生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压

强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡BNOCO

22

（L•min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反

应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小

【解析】

【分析】

【详解】

22

(1)碳为6号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s2p。氮为7号元素，氮原子核外能量

3

最高的电子排布为2p，排在相互垂直的的三个轨道上，它们的电子云的伸展方向不相同；

A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，但HS的稳定性不如甲烷稳定，不能说明硫元素的

2

非金属性比碳元素强，故A不选；B.不能简单的根据它们在元素周期表中的位置判断非金

属性的强弱，故B不选；和C相互之间形成的化合物为CS，其中C显正价，S显负价，说

2

明硫元素的非金属性比碳元素强，故C选；D.硫酸的酸性比碳酸强，能够说明硫元素的非

22

金属性比碳元素强，故