高考一轮复习专题——氧化还原反应(答案).pdfVIP

答案

1【答案】D

2

3解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，“O(PtF)

26

为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1mol

2

参加反应转移1mole，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O作还原剂，C

O－

22

选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。

答案：B

4解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。由

题目信息可知，SO转化为固体S，S元素化合价降低，说明SO在反应中作氧化剂，则

22

MFeO为还原剂，故A、B项错误；MFeO为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根

2x2x

据化合价变化，有2y－22x－2，即yx，故C项正确；反应物为MFeO和SO，反应前

2x2

没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO没有发生置换反应，D项错误。

2

答案：C

5解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决

问题的能力。CN－中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应

为N和CO被氧化转移电子的物质的量为5mol，故处理含0.1molCN的废水，

1molCN－－

22,

转移的电子为0.5mol，理论上需要消耗0.25molCl，其体积在标准状况下为5.6L，故只有

2

C项错误。

答案：C

6解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计

算能力。反应前n(NO－＋－＋4H

)＝4mol，n(H)＝5mol，n(Fe)＝1.5mol。先发生反应：NO

33

＋Fe===NO↑＋Fe3＋2H过量，H全部反应，故消耗的NO为1.25mol，

＋＋O，Fe和NO－＋－

233

生成的n(NO)＝1.25mol，n(Fe＋

3＋)＝1.25mol，剩余0.25molFe继续发生反应：2Fe3＋

Fe===3Fe2＋。消耗Fe3＋0.5mol，剩余的Fe3＋为1.25mol－0.5mol＝0