2022年高三化学复习备考精炼-33弱电解质电离平衡的影响因素.pdf

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—33弱电解质电离平衡的影响因素

一、单选题（共17题）

1．1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别

为m和n

A．mnB．m=nC．m＜nD．不能确定

2．氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度

-1

大于5mol·L时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是

-

A．浓度越大，F与HF的缔合作用越大

B．HF的浓度变化对HF的K有影响，而一般弱酸无此性质

a

-

-

C．HF的稳定性比F离子强

2

D．以上三者都是

-1

3．室温下，往0.1mol·L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下

列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NHCl晶体

4

C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体

4．下列说法正确的是

A．向浓度均为0.05molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO溶液，有黄色沉淀

3

生成，说明K(AgI)K(AgCl)

spsp

B．常温下，加水稀释pH=2的HPO溶液，HPO电离度增大，溶液pH增大

3434

C．滴定实验中量取15.00mL待测的NaOH溶液可使用碱式滴定管或量程为20mL的量筒

D．向蛋白质溶液中分别加入BaCl溶液和饱和(NH)SO溶液，均有固体析出，蛋白质均

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发生了变性

5．根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序

操作及现象结论

号

将0.1molL1氨水稀释成0.01molL1测得pH由稀释后，NHHO的电离程度

A32

11.1变成10.6减小

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl饱和温度升高，Fe3的水解程度增

B3

溶液，前者为黄色，后者为红褐色大

常温下，测得饱和NaCO溶液的pH大于饱和常温下水解程度：

C23

NaHCO溶液CO2HCO

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