第一章 第3练 氧化还原反应的概念和规律(1).docx

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1.(2023·烟台模拟)中华传统文化中富含化学知识,下列叙述与氧化还原反应无关的是()

A.熬胆矾铁釡,久之亦化为铜

B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲

C.落红不是无情物,化作春泥更护花

D.有舶上铁丝日久起销

2.(2022·山东,1)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()

A.金(Au):“虽被火亦未熟”

B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”

C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”

D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”

3.(2023·广州调研)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是()

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板

氧化性:Fe3+Cu2+

B

用Na2O2作呼吸面具的氧气来源

Na2O2能氧化CO2

C

用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+

Na2S具有还原性

D

用石灰乳脱除烟气中的SO2

SO2具有氧化性

4.(2022·辽宁,6)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是()

A.褪色原因为I2被Fe还原

B.液体分层后,上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化

5.关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是()

A.K2H3IO6发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gI2时,转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1

6.(2023·德州模拟)工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲,涉及反应:

①Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2O,②TeO2+2SO2+2H2O===2H2SO4+Te。以下说法正确的是()

A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+2价

B.反应①中氧化剂是O2,氧化产物是TeO2

C.每制备1molTe理论上共转移12mole-

D.氧化性强弱顺序为O2SO2TeO2

7.(2021·湖南,8)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是()

A.产生22.4L(标准状况)Cl2时,反应中转移10mole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6

C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(-,3)的存在

8.(2023·青岛模拟)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如图:

已知:①焙烧时有K2MnO4和KCl生成。

②CO2歧化法:调溶液pH至弱碱性,歧化生成KMnO4和MnO2。

下列说法正确的是()

A.焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3

B.焙烧时理论上每生成1molK2MnO4转移3NA个电子

C.电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3∶2

D.采用CO2歧化法时,可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体

9.(2023·成都高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4,沸点为-104℃)脱硫(SO2)的方法,其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是()

A.氧化性:O2SO3CO2

B.乙烯在该过程中作氧化剂

C.该脱硫过程需要及时补充Cu+

D.步骤ⅰ中,每消耗44.8LC2H4,有2NA个S生成

10.(2021·山东,13改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法错误的是()

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

11.氧化还原反应是一类重要的化学反应。

(1)已知反应:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,反应中还原剂是__________,氧化性:Fe3+________(填“”或“”)Cu2+。

(2)在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为________L。

(3)在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是________(填字母)。

A.m=y,R3+是还原剂

B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化剂

D.m=4,R2+是还原剂

(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5C

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