高中课件 弱电解质的电离.pptxVIP

第2节弱电解质的电离

1.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。存在形态：水合离子。2.弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离（或部分电离）的电解质。包括弱酸、弱碱、水和少数的盐。存在形态：水合分子（主要）和水合离子。知识回顾

一、电解质及其电离区分电解质和非电解质的三个条件：1.化合物2.在熔融状态下或者水溶液里能导电3.自身电离

现有①固体NaCl②干冰③醋酸④铜⑤酒精⑥蔗糖⑦硫酸溶液属于电解质的是_____属于非电解质的是_____①③②⑤⑥

一、强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒水合离子水合离子、水合分子电离能力强HCl=H++Cl-请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？

中学化学常见的酸碱：强酸：HCl，HNO3，H2SO4，HBr，HI，HClO4弱酸：CH3COOH，H2CO3，HCN，HF，HClO，H2SO3，H3PO4，H2S，HCOOH，HNO2，H2SiO3强碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，CsOH弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3，Fe(OH)2，Cu(OH)2两性氢氧化物：Al(OH)3，Zn(OH)2

3、电离方程式的书写如：HCl＝H＋＋Cl－；NaCl＝Na＋＋Cl－；H2SO4＝2H＋＋SO42－1）．强电解质的电离方程式2）．弱电解质的电离方程式如：CH3COOHCH3COO－＋H＋；NH4＋＋OH－；NH3·H2O

思考与讨论：1)电离开始后，V（电离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?CH3COOHCH3COO-+H+电离结合2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态

特征动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。逆弱电解质的电离是可逆过程1、电离平衡特征等V电离=V结合≠0

思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

2.电离平衡常数（K）------弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=[H+].[A-][HA]对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=[M+].[OH-][MOH]表示方法：同化学平衡常数，酸用Ka表示，碱用Kb表示

Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室温下：

K服从化学平衡常数的一般规律，只受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L意义：表示弱电解质的电离能力，K值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+或OH-越多,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。例：酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCN

H3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的