2025年备战高考化学重难点必做大题03 平衡理论描述类（原卷版）.docxVIP

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专题03平衡理论描述

专题03平衡理论描述类

1．（2024·北京·101中学高三开学考试）“硫代硫酸银”（[Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鲜，由AgNO3溶液（0.1mol·L–1、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1mol·L–1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。

【实验一】

（1）A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式__________。

（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了__________（填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是__________。

（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1mLNa2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：__________。

结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。

【实验二】已知：Ag2S2O3＋3S2O32-2[Ag（S2O3）2]3–（无色）

实验操作

实验现象

i.

白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；

滴加至约1mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象；

超过1.5mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；

滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH=5

ii.

白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。

（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5mLAgNO3后产生白色沉淀的原因：__________。

（5）实验i中，当加入0.5mLAgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是__________。

（6）简述用0.1mol·L–1AgNO3溶液和0.1mol·L–1Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：__________。

平衡理论描述类

平衡理论描述类

【答题策略】

理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及变化的结果。

【规范操作】

(1)……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)

(2)对于……(反应特点)，……(条件)使平衡向……(方向)移动

1．（2024·黑龙江·哈尔滨三中一模）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

II．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

III．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

IV．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

VI．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子。

VII．实验结束后，打开弹簧夹K1~K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。

(1)过程I的目的是___________。

(2)棉花中浸润的溶液为___________，过程VII的目的是___________。

(3)C中发生反应的化学方程式为___________。

(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________。

(5)甲、乙、两三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

过程IV中B溶液中含有的离子

过程VI中B溶液中含有的离子

甲

有Fe3+无Fe2+

有

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有

丙

有Fe3+无Fe2+

有Fe2+

(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)(墨绿色)

提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为___________、___________。

②请用化学平衡原理解释步