【课件】溶解度（第1课时饱和溶液与不饱和溶液）九年级化学人教版（2024）下册.pptxVIP

饱和溶液与不饱和溶液

掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念；1掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化；2了解结晶现象及结晶方法。3学习目标

蔗糖、NaCl等能溶解在水中形成溶液，那么它们能在一定量的水中无限制地溶解下去吗？新课导入

2g氯化钠10mL水再加2g氯化钠10mL水待溶解后氯化钠溶液操作加入2g氯化钠搅拌再加入2g氯化钠搅拌再加入10mL水搅拌现象分析氯化钠完全溶解氯化钠有少量剩余剩余的氯化钠又溶解物质在一定量的水中不能无限溶解。实验9–5氯化钠在水中的溶解室温下溶剂的量

3g硝酸钾10mL水3g硝酸钾3g硝酸钾冷却？操作现象结论加入3克硝酸钾,搅拌全部溶解再加入3克硝酸钾,搅拌部分溶解加热再加入3克硝酸钾,搅拌冷却全部溶解全部溶解有晶体析出不同温度下，同种物质的溶解能力不同。实验9–6硝酸钾在水中的溶解温度

一、饱和溶液与不饱和溶液从以上两个实验可以得出的结论：固体不可能无限溶解在水中，物质的溶解受溶剂的量及温度影响。2.要使溶液中未溶的固体溶解，可采用或的方法3.要使溶解的固体从溶液中析出，可采用或的方法加水升高温度降低温度恒温蒸发水

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，①当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。②还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。大前提！！！一、饱和溶液与不饱和溶液

（1）若看到有未溶的溶质则是饱和溶液。（2）可向溶液中加少量该溶质，如果不能再溶，则是饱和溶液；如果还能再溶，则是不饱和溶液。保持温度、溶剂不变，如何判断溶液是否饱和？乙溶液甲溶液“1看2加”一、饱和溶液与不饱和溶液

“在一定量的NaCl溶液中，加入少量KNO3固体，发现KNO3固体溶解，从而判断原NaCl溶液不饱和”这个说法是否正确？错误，某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但可以溶解其他物质。例如：在一定温度下NaCl的饱和溶液，不能再溶解NaCl，但能溶解KNO3思考与交流

即学即练[练习1]20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克。即学即练[练习2]如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（）A．甲一定是不饱和溶液 B．甲一定是饱和溶液C．乙一定是不饱和溶液 D．乙一定是饱和溶液D

[练习3]在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。则下列说法错误的是（）A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．b溶液的质量一定大于a溶液的质量C.室温下，b溶液的一定是不饱和溶液 D．b溶液的浓度一定大于a溶液的浓度C即学即练

（1）20℃时15gNH4NO3溶于10g水中，再加NH4NO3还可以再溶解。（2）20℃时，0.02gCa(OH)2加入10g水中，无法完全溶解。不饱和溶液、浓溶液饱和溶液、稀溶液稀、浓溶液：一定量溶液中，溶质的多少。饱和、不饱和溶液：一定温度，一定量溶剂中能否继续溶解某种溶质。饱和、不饱和溶液与稀、浓溶液之间的关系在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

增加溶质降低温度恒温蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂升高温度特例：Ca(OH)2Ca(OH)2在一定量水中溶解的最大质量随温度升高而减小温度升高，氢氧化钙不饱和溶液慢慢趋向饱和。二、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法

三、结晶结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。饱和溶液降低温度不饱和溶液结晶降低温度当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现固体降温结晶(冷却热的饱和溶液)结晶的条件：溶液达到过饱和状态析出晶体后的溶液叫母液，对于析出的溶质来说是饱和溶液。

蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶质析出海水晒盐的过程氯化钠海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工产品(沉降泥沙)(蒸发水分)(蒸发水分)(氯化钠的饱和溶液)过滤三、结晶

课堂小结1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度、一定量溶剂、某溶质2.饱和溶液的判断：1看2加3.饱和溶液≠浓溶液，不饱和溶液≠稀溶液在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。增加溶剂、升高温度4.转化：不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、降低温度蒸发结晶降温结晶结晶特例：Ca(OH)2

课堂精练1.一杯20℃的硝酸钾溶