研究物质性质的方法和程序 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptxVIP

1.2研究物质性质的方法和程序(1)

研究物质性质的基本方法1.研究物质性质常用的基本方法有：观察、实验、分类、比较等。

研究物质性质的基本方法2.观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法；运用比较的方法,可以找出物质间的异同,认识物质间的内在联系;在研究物质性质时,运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的一般性质。

（一）金属钠的性质1、物理性质底部镊子银白大于固态软金属光泽

（一）金属钠的性质2、化学性质：钠与水反应实验步骤钠与水反应的现象现象分析①在水面上???②成光亮小球??③四处动??④发出“嘶嘶”的声,且很快消失?反应?⑤溶液变色?反应生成物显性?结论钠是一种化学性质非常活泼的金属,与水反应,反应方程式为?浮熔游响红密度小于水熔点低生成气体剧烈,生成气体碱能2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（一）金属钠的性质2、化学性质：钠与氧气反应实验步骤用小刀切下一小块金属钠,在空气中放置片刻放在坩埚中加热实验现象光亮的切面变?钠熔化成银白色小球,剧烈燃烧,发出色火焰,生成色固体?实验结论常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(白色固体）钠与氧气反应：2Na+O2（淡黄色固体）拓展2Na2O+O2=暗黄淡黄

碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠和碳酸氢钠（二）化学性质碳酸钠碳酸氢钠加酚酞溶液变红色，呈碱性变浅红，碱性比Na2CO3弱与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钙/氢氧化钠反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NaHCO3+NaOH=NaOH+H2O+CO2↑与氯化钡/加热反应Na2CO3+BaCl2=CaCO3+2NaCl2NaHCO3CO2+H2O+Na2CO3

化学方程式总结?

谢谢

1.2研究物质性质的方法和程序(2)

研究氯气的性质1．观察法探究氯气的物理性质颜色气味密度水溶性毒性氯水颜色______色强烈_______气味比空气________溶于水（1:2）____毒______色黄绿刺激性大能有浅黄绿

[特别提示](1)氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，常用排饱和食盐水法或向上排空气法收集氯气。(2)氯气有毒，实验室制取氯气时要进行尾气处理。

2．实验法探究氯气的化学性质(1)与单质反应实验内容实验现象实验结论(填写化学方程式)氯气与金属钠的反应熔化的钠球在氯气中__________，产生______的烟氯气与铁丝的反应铁丝在氯气中__________，产生_______的烟，产物溶于水，溶液呈黄色________________________剧烈燃烧白色剧烈燃烧棕红色

实验内容实验现象实验结论(填写化学方程式)氯气与铜丝的反应铜丝在氯气中___________，产生_________的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色_______________________氯气与氢气的反应纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生________火焰，集气瓶瓶口上方产生________________________________剧烈燃烧棕黄色苍白色白雾

氯水的成分与性质氯水中加入的试剂实验现象结论打磨过的镁镁条上产生无色气泡Cl2＋H2O===HCl＋HClO2HCl+Mg=MgCl2+H2AgNO3溶液产生______沉淀Ag+Cl-=AgCl(白色沉淀）紫色石蕊溶液先变红，后褪色HClO具有漂白性白色

(2)与水反应实验操作实验现象实验结论A中干燥的红纸条________，B中湿润的红纸条褪色氯气本身没有漂白性，氯气与水反应的产物有漂白性；化学方程式为_______________________不褪色HClOCl2＋H2O===HCl＋HClO

补充：HClO（次氯酸）的性质介绍：1、弱酸性HClH2CO3HClO2、不稳定性2HClO====2HCl＋O2↑3、强氧化性杀菌消毒漂白光照

1．新制氯水的成分

2、氯水的成分与性质实验内容实验现象结论观察新制氯水的颜色和状态浅黄绿色的液体氯水中含有氯气分子用石蕊溶液检验溶液的性质石蕊溶液先变红，后褪色氯气与水反应，生成具有酸性和漂白性的物质

3、与碱反应①与氢氧化钠溶液反应——制取84消毒液化学方程式：___________________________________________。84消毒液的有效成分是