2025年高考化学广西专版配套课件 第4讲　沉淀溶解平衡.pdfVIP

2025年高考化学广西专版配套课件

第八章第4讲沉淀溶解平衡

强基础增分策略

内

容增素能精准突破

索

引研专项前沿命题

明考向真题演练

【课程标准】

1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解

与转化。

2.能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电

解质溶液的实际问题。

强基础增分策略

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

1.溶解平衡状态

(1)溶解平衡的建立

沉淀溶解平衡状态指在一定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,

沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。

例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成饱和溶液时,AgCl溶于水形成

+-+-

Ag和Cl的速率等于溶液中的Ag和Cl结合生成AgCl的速率的状态,

属于沉淀溶解平衡状态。

绝对不溶的电解质是不存在的,所谓难溶只是溶解度较小而已

(2)特点

2.溶度积常数

(1)溶度积与离子积

n+m-

以AB(s)

mA(aq)+nB(aq)为例

mn

类型溶度积离子积

定义沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积

符号KspQ

mn+nm-mn+nm-

K(AB)c(A)·c(B)

,式中Q(AB)c(A)·c(B),式

表达式spmnmn

的浓度都是平衡浓度中的浓度是任意时刻浓度

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解

①QK:溶液中有沉淀析出

应用sp

②QK:沉淀与溶解处于平衡状态

sp

③QK:溶液中无沉淀析出

sp

(2)K的影响因素

sp

①内因:难溶物质本身的性质,这是决定因素。

②外因。

易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

-1

(1)向浓度均为0.05

mol·L

NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO溶液,有

3

黄色沉淀生成,则K(AgI)K(AgCl)。(×)

spsp

(2)向含有ZnS和NaS的悬浊液中滴加CuSO溶液,生成黑色沉淀,则

24

K(CuS)K(ZnS)。(×)

spsp

(3)向2支盛有2

mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的

NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无明显现象,说明

K(AgI)K(AgCl)。(√)

spsp

(4)0.1

mol

AgCl和0.1

mol

AgI混合后加入1