2025年高考化学广西专版配套课件 第3讲　化学平衡常数　化学反应的方向与调控.pdfVIP

2025年高考化学广西专版配套课件

第七章第3讲化学平衡常数化学反应的方向与调控

强基础增分策略

内

容增素能精准突破

索

引研专项前沿命题

明考向真题演练

【课程标准】

1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。

2.能书写平衡常数表达式,能进行平衡常数、转化率的简单计算,能利用平

衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。

3.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有

关。

4.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中

的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重

要意义。

5.针对典型的案例,能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进

行综合分析。

强基础增分策略

一、化学平衡常数

1.表达式固体或纯液体浓度不变,不能写入平衡常数表达式

对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下达到

平衡时:平衡常数。

2.意义及影响因素

平衡常数大小只能说明反应趋势,不能说明反应进行的快慢

正反应进行的程度越大

意义K值越大反应物的转化率越大

5

K10时,反应可接近完全

内因反应物本身的性质

影响

ΔH0,K值减小

因素外因温度升高

ΔH0,K值增大

3.应用

(1)利用化学平衡常数,判断反应是否达到平衡状态,以及平衡向哪个方向

进行。

对于化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意状态,浓度商

QK,反应向正反应方向进行,v(正)v(逆)。

QK,反应处于平衡状态,v(正)v(逆)。

QK,反应向逆反应方向进行,v(正)v(逆)。

(2)利用K可判断反应的热效应

温度变化导致K变化,平衡发生移动;其他条件改变,K不变

(3)计算转化率:利用平衡常数计算转化率的主要途径是利用温度不变时,

平衡常数不变列方程求解。

(4)计算相关反应的平衡常数。若只是反应方向改变,则平衡常数变为其倒

数;若只是方程式中各物质的化学计量数等倍扩大(变为原来n倍)或缩小程

度相同(变为原来的),则相应的平衡常数也会变为原来的n次幂或次幂。

易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动。(√)

(2)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。(√)

(3)其他条件不变,使用不同催化剂,反应的平衡常数不变。(√)

(4)对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数一定变大。(×)

(5)改变条件,使反应物的平衡转化率都增大,该可逆反应的平衡常数一定

增大。(×)

(6)反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移

动,平衡常数K增大。(×)

应用提升(1)计算平衡常数时代入的必须是各物质的平衡浓度(对于反应

前后气体总体积不变的反应,也可以用各物质平衡时的物质的量)。

(2)平衡常数只受温度影响,但是平衡常数的大小,还与方程式的书写形式

有关。

二、化学反应