11、元素周期律、物质结构题答案.docVIP

11、元素周期律物质结构答案

1．D[解析]根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。

2．C[解析]H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。

3.D[解析]次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。

4．D[解析]同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；

EQ\*jc0\*Font:宋体\*hps21\o(\s\up9(35),17)

Cl与

EQ\*jc0\*Font:宋体\*hps21\o(\s\up9(37),17)

Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。

5．C[解析]氯元素的非金属性大于碘元素，故HCl的热稳定性大于HI，A项正确；Na、Mg同周期且Na位于左侧，B项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，C项错误；HCl的酸性远强于H2S，故结合质子能力：S2－＞Cl－，D项正确。

6．D[解析]同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；

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Cl与

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Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。

7．BC[解析]金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：Li＜Na＜Ca，A项错误；原子半径GaAlSiC，B项正确；K是19号元素，Ge是32号元素，原子序数相差13，故核外电子数相差13,C项正确；Na在空气中燃烧生成的Na2O2既含离子键又含共价键，D项错误。

8.【参考答案】D

【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。金属性、非金属性比较：

金属的金属性

非金属的非金属性

金属金属性越强与水反应越容易

非金属金属性越强与氢化合越容易

金属金属性越强与酸反应越容易

非金属金属性越强形成的氢化物越稳定

金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强

非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强

金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属

非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属

突破口是Z为O，又短周期元素原子序数依次增大，X原子半径比Y小，说明X是H，同时W与X属于同一主族，则W是钠。且最外层电子数之和为13，推出Y为N。

9.[答案]C

[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称，所以选项C是错误的，答案选C。

10.【答案】B

【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。

11.答案：D

【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

12.【答案】C

【解析】因为最外层电子数W:X＝4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：

W:C

X:Al

Z:Cl

所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiC